Tömegtörtje kémiai Online
Tömegtörtje elem
Mi a tömeghányadát? Például, a tömege frakció a kémiai elem - tömeges elem a súly ellenében a teljes vegyület. Mass frakció százalékában kifejezve, valamint a részvények.
Hol van a tömeghányad lehet alkalmazni?
Íme néhány a következő területeken:
- meghatározására elemi összetétel a komplex kémiai anyagok
- tömegének megállapítása elem tömeg vegyületet
Számításokhoz egy számológép moláris tömege az anyag speciális online adatok láthatók, ha polzovatsja XMPP kérelmet.
A számítás az ilyen problémák, mint fent, amikor az Apply bot lett még egyszerűbb, kényelmesebb és pontosabb. Mellesleg a pontosság. Tankönyvek miért moláris tömegének az elemek egész számra kerekítve, hogy lehet megoldani az iskolai problémák nagyon hasznos, bár tény moltömegére egyes kémiai elemek a periódusos kell igazítani.
A hajó nem kívánja mutatni a pontosság 4 tizedes, nem az, hogy nincs semmi nehéz. Az esetek többségében ezek atomsúlyai elemek számológép használata, elegendő a feladat.
De azok számára, pedants :). akik a kereslet pontossággal szeretnénk ajánlani egy linket atomsúlyúak és izotóp-összetétel az összes elem s amely megmutatja az összes kémiai elemek, ezek relatív atomtömegek és a tömegek minden izotópja az egyes elemek.
Ez minden, amit mondani. Most, hogy a konkrét problémákat, és hogyan lehet megoldani őket. Megjegyezzük, hogy annak ellenére, hogy ezek a különböző, ezeket alapvetően alapulnak moláris anyag tömege és a tömegarányai az elemek ebben a kérdésben
Számítsuk ki a tömeghányada elemek réz-szulfát CuSO 4
Kérjen nagyon egyszerű, csak írj egy képletet, és az eredményt kapjuk, melyik lesz a válaszunk
Kémiai képlet
Cu = 63,546 g / mol
O = 63,9976 g / mol
S = 32.06 g / mol
Ahogy már említettük, az iskolai tankönyvek meglehetősen durva szemcséjű értékek, így ne lepődj meg, ha a papír könyveket fog látni válaszok Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Ez úgymond „mellékhatások”, hogy egyszerűsítse az iskola anyagi diákok számára. Mert valós problémákat a válasz (bot válasz) természetesen pontosabb.
Ha ez volt a kérdés. amely kifejezhető frakciók százalékos értékek helyett, a százalékos arányát az egyes elemek 100 és kap választ frakciókban.
Mennyi nátriumot tartalmaz 10 tonna kriolina Na3 [AlF6]?
Bemutatjuk a képlet kriolina elő az alábbi adatokat
Kémiai képlet
A kapott adatokból, azt látjuk, hogy az anyagnak a mennyisége tartalmazott 209.9412 68,96931 mennyiségű nátrium.
Fogunk mérni grammban, kilogrammban vagy tonnában az arány semmi sem változik.
Most, hogy egy másik vonal, ahol már 10 tonna kiindulási anyag, és egy ismeretlen mennyiségű nátrium-
Jellemző volt az arány. Akkor természetesen használhatja a bot számítási arányok és arányok, de ez az arány annyira egyszerű, hogy nem lesz nehéz kezeli.
209.9412 tárgya 10 (tonna) 68,96391 mind az ismeretlen szám.
Így a mennyiségű nátrium (tonnában) az krioline mennyiségben 68,96391 * 10 / 209,9412 = 3,2849154906231 nátrium tonna.
A pontosság századmásodperc pont.
Kiszámítja, hogy mennyi oxigén van jelen a 50 tonna kalcium-foszfát Ca3 (PO4) 2?
A tömegtörtje egy adott anyag, a következő
Kémiai képlet
Ugyanolyan arányban, mint az előző probléma 310,18272 utal, hogy a 50 (tonna), valamint egy ismeretlen érték 127,9952
válasz 20,63 tonna oxigén egy adott tömegű anyag.
Ha ehhez hozzátesszük, hogy az egyenlet a szolgáltatás szimbólum felkiáltójel, és azt mondta nekünk, hogyan, hogy az iskolai probléma (használt durva kerekítési atomtömeg az egész), akkor megkapjuk a következőt válaszolta:
Kémiai képlet