radioaktív izotópok
Izotópok - egyfajta bármely kémiai elem a periódusos rendszerben D. I. Mendeleeva. amelynek más az atomsúlya. Különböző izotópjai bármely kémiai elem azonos a protonok száma a sejtmagban, és azonos számú elektronok atomonként kagyló van azonos atomszámú, és elfoglalják bizonyos velejáró adott kémiai elem, helyett D. I. Mendeleeva táblázatban.
A különbség a atomsúlya izotóp annak a ténynek köszönhető, hogy a sejtmagok atomjaik tartalmaznak különböző számú neutronok.
Radioaktív izotópok - izotópok bármely eleme a periódusos rendszer D. I. Mendeleeva amelynek atomoknak egy instabil atommag és átalakul egy állandó állapotban radioaktív bomlás kíséretében sugárzás (radioaktivitás cm.). A elemek atomszáma nagyobb, mint 82, és az összes izotóp radioaktív bomlás által alfa- vagy béta-bomlás. Ez - az úgynevezett természetes radioaktív izotópok, általában megtalálható a természetben. Az atomok bomlása ezen elemek, ha van egy sorszám nagyobb, mint 82, viszont alávetni radioaktív bomlási termékeket, amelyek lehetnek radioaktív. Kiderült, mint egy lánc, vagy úgynevezett családi radioaktív izotópok.
Három ismert természetes radioaktív család, az úgynevezett első sorozat elem az urán családokat. tórium és actinouranium (vagy aktínium). Az urán, a rádium családba tartozik (lásd.) És a radon (lásd.). Az utolsó elem minden sorban alakítjuk eredményeként történő bomlás egyik stabil izotópok a vezetést sorszám 82. Ezek a családok ismert elválasztásához természetes radioaktív izotópok elemek atomszámai kevesebb, mint 82. Ez a kálium-40, és mások. Ezek közül a kálium-40 fontos, hiszen megtalálható minden élő szervezetben.
A radioaktív izotópok a kémiai elemek állíthatók elő mesterséges eszközökkel. Ez - mesterségesen radioaktív izotópokat. Számos módszer létezik ezek előállítására. Radioaktív izotópok olyan elemek, mint például a stroncium. jód, bróm és mások foglal középső pozícióban a periódusos rendszerben, azok a termékek, az urán hasadási. Keverékéből előállított termékek egy nukleáris reaktorban (cm. Atomreaktor), ezek elszigetelt, a radiokémiai és más módszerek. Radioizotópok szinte minden eleme lehet beszerezni a töltött részecske gyorsító (cm.) Bombázásával bizonyos stabil atomok protonok vagy deuteronokkal.
Elosztott Eljárás radioaktív izotópok a stabil izotópok az azonos elem besugárzással neutronokkal egy nukleáris reaktorban. A módszer alapja az úgynevezett sugárzás Capture reakciót. Ha egy anyag neutronokkal sugározzák, az utóbbi, mivel nincs töltés, szabadon elérheti a atommag és hogyan „bot” azt, ami egy új kernel az azonos elem, de egy extra neutront. Ez felszabadítja egy bizonyos mennyiségű energiát formájában gamma-sugárzás (lásd.) Miért a folyamatot nevezik sugárzásos elkülönítését. A sejtmagokat feleslegével neutronok instabilak, így az eredményül kapott radioaktív izotóp. Néhány kivételtől eltekintve, az ilyen állíthatók elő radioaktív izotópjai bármely elemét.
A bomlása izotóp izotóp lehet kialakítva, mint a radioaktív. Például, a stroncium-90 átalakul ittrium -90, bárium-140 - egy lantán-140, stb ...
Mesterségesen előállított nem ismertek a természetben transzurán elemek atomszáma nagyobb, mint 92 (neptunium, plutónium. G., Americium, Curium, és így tovább.), Amelyek mindegyike a radioaktív izotópok. Egyikük ad okot, hogy egy újabb radioaktív családok - a család Neptunusz.
Ha működő reaktorok és a gyorsítók, radioaktív izotópok keletkeznek anyagok és részleteit a berendezések és a környező berendezések. Ez a „indukált aktivitás”, folytatta több vagy kevesebb hosszú ideig megszűnése után a növény, ez egy nemkívánatos sugárzás forrásának. Által előidézett hatás in vivo történik, ki van téve a neutronok, például baleset vagy közben egy atomi robbanás.
A aktivitását a radioaktív izotóp egységekben mérjük Curie (lásd: „Units”.) Vagy származékai - és mikrocurie millicurie.
Kimutatására és mérésére, a mennyiségű radioaktív izotópok azok sugárzás, kihasználva a hagyományos módszerrel mérjük a radioaktivitást (lásd. Dozimetria ionizáló sugárzás). Ezek a módszerek lehetővé teszik, hogy aktivitásának mérésére a sorrendben századmásodperc és ezred mikrocurie, amely megfelel a súlyozott száma izotóp kevesebb milliárdod milligramm. Ebből nyilvánvaló, hogy a keverék apró radioaktív izotópot eleme a stabil atomok megkönnyíti, hogy megtalálja ezt az elemet. Atomjai így jelzett atomok. Az címke fény.
Kémiai és fiziko-kémiai tulajdonságai a radioaktív izotópok nem különböznek a természetes elemek; alkalmazásuk olyan anyagot nem változtatja meg a viselkedést vivo.
Ilyen jelzett szénatom helyettesítve lehet a stabil izotópok a különböző kémiai vegyületek. legújabb tulajdonságait ez nem fog változni, és ha bejutnak a szervezetbe, akkor úgy viselkedik, mint a normál, jelöletlen anyagokat. Azonban, mivel a sugárzási könnyen észleli jelenlétüket a vérben, szövetekben, sejtekben, és így tovább. N. radioaktív izotópok ezek az anyagok tehát indikátorok vagy indikátorok, eloszlása és sorsa anyagok élő szervezetbe bevezetett. Ezért nevezik őket „radioaktív keresők.” A szintetizált különféle szervetlen és szerves vegyületek jelzett különböző radioaktív izotópok diagnosztikai radioizotópos (cm.) A különböző kísérleti vizsgálatok.
Sok radionuklidok (jód-131, foszfor-32, Arany -198, stb) használt sugárkezelés (cm.).
Mesterséges radioaktív izotópok (kobalt-60, a cézium-137, és mások, amelyek gamma-sugárzók) teljesen helyébe a rádium, korábban alkalmazott, mint egy sugárforrást (lásd. Gamma eszközök), orvosi és ipari célokra. Lásd. Szintén cikkek cím elemek.