A kvantum számok
A kvantum számok
Quantum szám - az energia paraméterek állapotának meghatározására egy elektron és egy olyan típusú atomi ahol ez található. A kvantum számok van szükség, hogy írják le az állam minden egyes elektron egy atom. Minden 4-D kvantum számokat. Ezek a következők: a főkvantumszám -n, -l orbitális kvantumszám, a mágneses kvantumszám -mli pörögni kvantumszám - ms.
A főkvantumszámú -n.
A főkvantumszám - N - meghatározza az energia szintjét az elektron, az energia szintje távolság a mag és a méret a elektron felhő. A főkvantumszám veszi bármely pozitív egész szám 1-től = cn (n = 1,2,3, ...) és megfelel az időszak számát.
Orbital kvantumszám -l.
-l- orbitális kvantum szám határozza meg a geometriai alakját atomi pályák. Orbital kvantumszám veszi bármely egész szám értéke 0 = Cl (l = 0,1,2,3, ... n-1). Függetlenül attól, hogy az energia szintet számok az egyes értékek az orbitális kvantum száma orbitális megfelel egy sajátos formáját. „Set” a pályák ugyanolyan főkvantumszám hívják az energia szintet. Minden érték megfelel az orbitális kvantum száma orbitális egyes számú formája. Az érték a orbitális kvantum chislal = 0 sootvetstvuets orbitális (1-típusú). Az érték a orbitális kvantum chislal = 1 sootvetstvuyutp pályák (3-ri-típus). Az érték a orbitális kvantum chislal = 2 sootvetstvuyutd orbitálok (5-öt típus). Az érték a orbitális kvantum chislal = 3 sootvetstvuyutf pályák (7-NIL típusok).
Az érték a orbitális kvantum szám - l.
f-pályák még összetettebb alakzatokat. Minden típusú orbitális - térfogatú tér, amelyben a valószínűsége, hogy az elektron - maximális.
Mágneses kvantumszám - ml.
A mágneses kvantumszám - ml - meghatározza orbitális tájékozódás térben képest a külső mágneses vagy elektromos mező. A mágneses kvantumszám veszi bármely pozitív egész szám a -l és + l, beleértve a 0. Ez azt jelenti, hogy minden egyes forma létezik pályák 2L + 1 energetikailag ekvivalens térbeli orientációjúak - pályák.
l = 0, m = 0 - egy olyan ekvivalens térbeli orientációs (egy orbitális).
l = 1, m = -1,0, + 1 - három ekvivalens tájékozódás térben (három orbitális).
L = 2, m = -2, -1,0,1,2 - öt ekvivalens térbeli orientációjúak (öt pályák).
L = 3, m = -3, -2, -1,0,1,2,3 - hét ekvivalens térbeli orientációjúak (hét pályák).
Spin kvantumszám - ms.
Spin kvantumszám - ms - határozza meg a mágneses nyomaték lép fel, amikor az elektron forgása a tengelye körül. Spin kvantumszám vehet csak két lehetséges értéke +1/2 és -1/2. Ezek megfelelnek a két lehetséges és egymással szemben a belső mágneses momentuma az elektron - hátán. Annak jelzésére, az elektron pörgetés különböző szimbólumokat használjuk: 5 és 6.