Savtartalom platform

Célkitűzés: megismertesse szerves és szervetlen savakkal jelen körülöttünk; részletesen szerkezete és tulajdonságai szervetlen savak; megtanulják, hogy működjön együtt a tudományos, ismeretterjesztő irodalom és weboldalak; megtanulnak írni az egyenleteket kémiai reakciók, amelyek tükrözik a tulajdonságait savak.

Végrehajtása során a munka a tanár kérdéseket tehet fel (a chat: kedd, csütörtök - 17,00-20,00), vagy POE-mailben.

Kapcsolat I savakkal

A sav mindig jelen körülöttünk - és ez az esővizet, és a „vegyi fegyvert” a növények és rovarok, és a vitaminok. Sok savak és az ételeinkben és az emberi szervezetben, állatok és madarak.

Nézd meg a képet. Segítségével minden információforrás (Internet, enciklopédia gyerekeknek, Handbook of Chemistry), hogy egy bemutató programmePowerPoint „című Acid körülöttünk.”

Előadásában, akkor ezek a képek, vagy felhívni a saját, vagy használja a képeket, más forrásokból.

Elvégzéséhez szükséges munka 7 napon belül programmePowerPoint és küldje el a tanár előadását.

Minden benyújtott alkotások felkerülnek a honlapon, akkor képes lesz arra, hogy értékeljük őket, és megtudja, magam valami új és érdekes.

Szervetlen savak II. Összetétele. besorolás

Acid - egy komplex anyag, amelynek összetétele, szükségszerűen tartalmazza hidrogénatomok.

Ez jelentése hidrogénatom, és meghatározza a közös tulajdonságok savak:

oldatban van egy savanykás ízt;

reagálnak fémekkel hidrogén fejlődése (bár nem minden nem minden fémek);

színe megváltozik különleges szerves festékeket - mutatók.

Lakmusz savas közegben vörös (sav-piros).
Ahhoz, hogy kiemelje a kivételes szerepét a hidrogén a készítményben savak, a kémiai képletek savak ez holtversenyben első helyen.
A atomok vagy atomcsoportok, amelyek részei a savaddíciós hidrogén, az úgynevezett savas maradékok.

Acids - összetett anyagok, amelyek hidrogénatom és a savas maradékok.

Ha a készítmény a sav rész közé tartoznak az oxigén, úgynevezett oxigén savat. ha nincs oxigén - oxigén-mentes.
A hidrogénatomok számát. tagjai a sav határozza meg két jellemző: bázicitás sav és vegyérték (töltés) jelentése savas csoport.
Példa (lásd táblázat ..):

1. Folytatás megkezdődött asztal, meghatározva abban az alábbi savakkal:

Egy tankönyv vagy szakkönyv a kémiáról, nevezze ezek a savak és az ezeknek megfelelő sók neveket.

2. adatok osztályozásához-tejsavat és oxigént beskilorodnye savat.

Küldetés teljesítve 7 napig programmeWord és küldje el a tanár.

Savak A képletek III előállítása sav-oxidok és fordítva

Példa 1.Sostavte képletű savak megfelelő szén-oxidok (IV) és a nitrogén (V).
Kell mentálisan (és az első és a tervezet) - hajtogatott kémiai képletek-oxid és a víz, azon csak hidrogént az első helyen:

2. példa Write képletű oxidok, kénsavval (H 2SO 4)

A működés, az inverz tárgyalt az előző példában, azért szükséges, mivel a „kivonni” a vízből savat

1.Sostavte képletű vegyértékű savak sav-maradékai: a) SO 2 (II); b) PO4 (III); a) NO2 (I); d) Cl (I); d) CO2 (II); e) S (II).

3. A munkát képletű 2 össze savakat a megfelelő sav-oxidok és nevezni őket.

4. A 2. referencia írási képlet oxidok savak írtad ki.

Küldetés teljesítve 7 napig, és küldje el a tanár.

IV Kémiai tulajdonságok savak

Festék lakmusz indikátor pirosra savas

Tanulmány a példa arra, hogyan kell írni egyenletek a kémiai reakciók

A típusú reakció - szubsztitúciós reakció.
Jellegzetes reakciót - gázfejlődés.

Elkészítésekor reakció egyenletek ne felejtsük el, hogy a felszabaduló hidrogén formájában kétatomos molekulák H2!

Megvalósíthatósági - szükséges két feltétel:
1) Savval (kivéve a nitrát és koncentrált kénsav) reagálnak csak fémek, amelyek a sorozat aktív fém egy hidrogénatom (lásd az ábrát) .;
2) reakció a fémek salétromsavval és koncentrált kénsav, a hidrogén nem közölnek. Ezek a savak hatnak a fémek törvényeinek megfelelően. A szilícium-dioxid nem reagál fémekkel. mert nem oldódik vízben.

sav reagálnak cink

sav nem reagál réz

Példa: Az alábbi anyagok reagál sósavval (sósav) sav: Na2O, Cu, SO3, Zn? Tedd az egyenlet a lehetséges reakciókat.

1. Határozza meg a kiegészítő anyagok meghatározott feltételek osztályok és sootvetstvuyutsim azonnal ellenőrizze, hogy reagál savakkal. Kiderült:

Na2O - alap-oxid - válaszol (kapott só és víz);

Cu - fém a tartományban utáni aktivitás hidrogénatom, - nem reagál;

SOZ - savas-oxid - nem reagál;

Zn - fém a tartományban a tevékenység hidrogénatom, - válaszol (kapott sót és hidrogén).

2. létrehozásához reakció egyenletek határozzák vegyértékű fémek (nátrium - I, cink - II) és a forma a általános képletű sókat, figyelembe véve, hogy a vegyértéke a sav maradékot Cl I. fennmaradó írási reakció egyenletek:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2.

2. A reakciót bázikus-oxid + sav = só + víz
A típusú reakció - kicserélődési reakció.
Írja az egyenletet e reakció egyszerűbb, mint a reakcióegyenlet 1, mivel a sav formula már tudjuk; tudva azt, és csak kap a savas maradék képletű, és a vegyértéke.
Akkor nem ugyanaz, mint az előző példában. Összeállításakor a reakció az egyenlet nem fogja elfelejteni, hogy a víz szabadul fel!

Példa: hogy a egyenlet közötti reakció alumínium-oxid és a hidrogén-klorid.

1. Emlékezzünk képletű sósav - HCl, a fennmaradó jelentése klóratom (klorid) van egy vegyértéke I.
2. Az időszakos megállapítása, hogy az alumínium vegyértéke III és képlet Al2Oz annak oxid.
3. A forma a reakció általános képletű terméket - sót (alumínium-klorid) AlSlz.
4. Az egyenlet a reakcióra és felveszi arányok:

Al2Oz + 6HCl = AlSlz + 3H2O

3. reakció Base + sav = só + víz

Ez a reakció van egy speciális neve - semlegesítés reakció, hiszen során a sav és a bázis, hiszen elpusztult kölcsönösen.

A típusú reakció - kicserélődési reakció.

Jelei reakció hő, a változás az indikátor színe, hogy kicsapjuk az oldhatatlan gidroksidov- eltűnését.

Hogy kiegyenlíti a semlegesítési reakció, tegye a következőket:

1) meghatározzuk a fém vegyértékétől és a savas csoport;

2) hozzon létre egy kapott sót képlet;

3) levelet az egyenlet a reakció és az együtthatók kiválasztásához.

(Mint egy fotót bíbor oldatot sav hozzáadásával nyert tiszta oldatot; photo2 -k kék csapadékot emelkedett savat és feloldjuk)

A reakció a sav és a bázis, mint amelynek eredményeként a képződött sót és a vizet az úgynevezett semlegesítési reakció.

NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2O

Reakció 4.Kislota + G új = új sav + só

A típusú reakció - kicserélődési reakció.
Jelei reakció - kicsapással vagy gázfejlődés. Megvalósíthatósági: A reakciót, amennyiben az oldhatatlan sót kapjuk (lásd a táblázatot oldhatóság) vagy oldhatatlan, instabil vagy illékony savat.

Jó tudni: ez az egyik legfontosabb a vakra az alábbi táblázatban:

oldhatatlan - szilícium (H2SiO3); instabil - szén (N2SOz = H2O + CO2) és kén (N2SOz = H2O + SO2); Illékony - hidrogén-szulfid (H2S), valamint a HCI, HBr, HI, NNOz - de csak a víz távollétében, és a melegítés során.

Ahhoz, hogy egyenlőségjelet tesznek a reakció, meg kell tennie a következőket:
1) hozzon létre egy olyan reakcióvázlatot szemléltet, amely meghatározza a kapott általános képletű só és a sav (ebben a táblázatban a legjobban ismerik a oldhatóság vagy vegyérték);
2) ellenőrizze az állapotát a megvalósíthatóságát a reakció (táblázat segít ezen a);
3) Ha a reakció megvalósítható -, hogy írjon az egyenlet a reakció. Ha a szén-eredetű vagy kénessav - egyszer írható azok bomlástermékei (-oxid és víz).

HCI + AgNO3 = AgCl â + HNO3

Kövesse a javasolt gyakorlatok:

1.Zakonchite reakció egyenletek és válasszuk tényezők: a) CaO + NzRO4 -> b) Na 2O + N2SOz ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> g) ZnO + HNO3 ->
2.Sostavte közötti reakciók anyagok: a) hidrogén-jodiddal és a bárium-oxid; b) kénsavat és vas-oxidot (III); c) salétromsav és lítium-oxid; d) foszforsavat, és a kálium-oxid.

4 3.Napishite reakciót leíró egyenletet kémiai tulajdonságai sósav. Minden esetben adja meg, milyen kémiai reakció.

4.Sostavte egyenlet semlegesítési reakciókat: a) nátrium-hidroxid kénsavval; b) salétromsavat bárium-hidroxid; c) kalcium-hidroxidot sósavval.

5. Az alábbi anyagok lép interakció kénsavat, amely vizes oldatban a: magnézium-oxid, bárium-klorid, ezüst-és szén-oxid a (IV), alumínium, kálium-hidroxid, nátrium-nitrát? Írja egyenlete megvalósítható reakciókat.

6. Írja be a reakciókat, amelyek képesek elvégezni a konverziót a rendszer:

Küldetés teljesítve 7 napig, és küldje el a tanár.

Ha foglalkozik egy adott témáról, és könnyen megbirkózni a feladatokkal, akkor küldje el a munkát a határidő előtt, és kap más bonyolultabb és érdekesebb feladatokat.

Metodista UMC CJSC