móltérfogatuk

Egy ideális gáz moláris térfogata normál körülmények között

\ [V_ = 22,4138 ± 0,0070 (l / mól) \]

A törvény szerint az Avogadro. azonos molekulák száma az egyes gázok veszi hasonló körülmények között azonos mennyiségű.

Másrészt, egy mól bármely anyag tartalmaz (definíció szerint) azonos a részecskék száma.

Ebből következik, hogy egy bizonyos hőmérsékleten és bizonyos nyomáson 1 mól bármely anyagnak a gáz halmazállapotban ugyanakkora térfogatot foglal el.

Móltérfogatuk meghatározását,

A moláris térfogata egy anyag - egy térfogat arány. által elfoglalt anyag mennyisége miatt.

Könnyen kiszámítható, hogy mennyi tart egy mól gáz normál körülmények között, azaz a légköri nyomás (101,325 kPa vagy 760 Hgmm. V.) hőmérséklete 0 ° C-on Például, ez a kísérleti megfigyelésekkel, hogy a súlya 1 liter oxigén normál körülmények között 1,43 g. Következésképpen, a elfoglalt térfogat át azonos körülmények között, egy mól oxigén (32 gramm), 32 lesz 1,43 = 22,4 liter. Megkapjuk az azonos számú, kiszámítjuk a térfogata legalább egy mól hidrogén, szén-dioxid, stb

Amint A fentiekből következik, normál körülmények között a moláris térfogata bármilyen gáz 22,4 l / mol.

A moláris mennyisége reális gázok különböző, és némileg eltér ez az érték, azonban a legtöbb esetben a különbség abban nyilvánul meg csak a negyedik és az azt követő számjeggyel. Ezért, a valódi gázok értékből kell 22,4 l / mol, vagy (ha szükség van egy nagyobb pontosságú) értéke a moláris térfogata a gáz alatt tanulmány.