Mik oxidok

előző ◈ a következő

Ha nem szereti az iskola kémia, akkor alig megy emlékezni arra, hogy az ilyen oxidok és ezek szerepe a környezetben. Ez valójában egy meglehetősen gyakori típusú kapcsolat, amely leggyakrabban a környezetben található a víz formájában, rozsda, szén-dioxid és homok. Továbbá, az oxidok ásványok - kőzet, amelynek kristályos szerkezetű.

meghatározás

Oxidok - egy kémiai vegyület a általános képletű a, amely legalább egy atom oxigén és atomok más kémiai elemek. A fém-oxidok általában tartalmaznak oxigént anionokat az oxidációs állapotban -2. Sok a földkéreg áll szilárd oxidok felmerült a folyamat oxidációs elemet tartalmazhatnak az oxigén a levegő vagy a víz. A folyamat során a égő szénhidrogén képződött két alapvető szén-monoxid: a szén-monoxid (szén-monoxid, CO) és a szén-dioxid (a szén-dioxid, CO2).

besorolása oxidok

Minden oxidok osztható két nagy csoportra:

  • sóképző oxidok;
  • nesoleobrazuyuschie oxidok.

Sóképző oxidok - vegyi anyagok, amelyek amellett, hogy az oxigén elemeket tartalmaz fémek és nemfémek, amelyek savak, amikor vízzel érintkezik, és csatlakozik a bázis - a só.

Sóképző oxidok viszont vannak osztva:

  • bázikus oxidok, amelyekben oxidációja során a második elem (1, 2, és néha 3-vegyértékű fémmel) válik kation (Li2 O, Na 2O, K2 O, CuO, Ag2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO , NiO, FR2 O, Cs2 O, Rb2 O, FeO);
  • sav-oxidok, amelyekben a képződését a só a második elem van csatlakoztatva, a negatív töltésű oxigénatom (CO2 SO2 SO3 SiO2 P2 O5 CrO 3 Mn2 O7 NO2 Cl2 O5 Cl2 O3 .........);
  • amfoter oxidok, amelyben a második elem (3, vagy 4-értékű fémek vagy kivételek, mint például a cink-oxid, berillium-oxid, ón-oxidot és az ólom-oxid) lehet mind kationos, mind csatlakoznak az anion (ZnO, CR2 O3. Al2 O3. SnO, SnO2. PbO, PbO2. TiO2. MnO2. Fe2 O3. BeO).

Nesoleobrazuyuschie oxidok nem mutatnak semmilyen savas vagy bázikus vagy amfoter tulajdonságokkal, és, mint a neve is mutatja, nem képeznek sókat (CO, NO, NO2. (FeFe2) O4).

tulajdonságai oxidok

  1. A oxigénatomot a oxidok magas kémiai aktivitása. Annak a ténynek köszönhetően, hogy egy oxigénatom mindig negatív töltésű, alkot stabil kémiai kapcsolatot gyakorlatilag az összes elem, amelynek eredményeként a legkülönfélébb oxidok.
  2. Nemesfémek, mint az arany és a platina, az értékes, mert az a tény, hogy nem oxidálódnak természetesen. A fémek korróziója hidrolízisével állítjuk elő, vagy oxidációt oxigénnel. A kombináció a víz és az oxigén csak gyorsítja a reakció sebességét.
  3. A víz jelenlétében és oxigén (vagy levegő) oxidációs reakció bizonyos elemek, például nátrium, akkor fordul elő gyorsan, és veszélyes lehet az emberre.
  4. Oxidok olyan védő oxidréteg a felületen. Például, alumínium fólia, amely miatt a bevonat egy vékony alumínium-oxid-filmet korrodálja sokkal lassabb.
  5. Oxidjai a legtöbb fém polimer szerkezetű, így nem esik szét az intézkedés alapján oldószerek.
  6. Az oxidok oldják savak és bázisok. Az oxidok, amely reagálni képes mind savak és bázisok a nevezett amfoter. Fémek hajlamosak képezhetnek bázisos oxidok, nemfémek - a sav-oxidok, amfoter oxidok, és amely a alkálifémek (félfémet).
  7. Az összeg a fém-oxid lehet csökkenteni az intézkedés bizonyos szerves vegyületek. Ezek a redox reakciók alapján sok fontos kémiai átalakítások, mint például a méregtelenítő kábítószer hatása alatt a P450 enzimek és az etilén-oxid, ahonnan majd elő fagyálló.

Azok, akik érdeklődnek a kémia, lesz érdekelt a következő cikkeket:

Még érdekesebb

előző ◈ a következő