Írása egyenletek OVR felére reakciót

Home | Rólunk | visszacsatolás

fele reakciót módszer alapja egyenletek előállítására ionos redukálószer oxidációs és helyreállítási oxidálószer és összeadásával őket teljes ionos egyenletben. Összeállításánál az egyenletek a félig reakciókat kell vezetni a következő szabályok szerint.

1. Ha a felek IAD - redukálószer, egy oxidálószer és ezek reakciótermékeit - erős elektrolitok, meg vannak írva az ionok formájában; és gyenge elektrolitok, gázok és egyéb anyagok, a kivált - formájában molekulák. A reakciótermékeket alapján állítjuk be, ismert elemek tulajdonságai.

2. Ha a kiindulási anyag több oxigént tartalmaz, tartalmaz, mint a reakcióterméket megszabadítjuk oxigént köt savas kémhatású H + ionok képezve vízmolekulák, mint a semleges és lúgos oldatok - a víz molekulák előállításához hidroxid ionokat, például:

3. Ha a kiindulási anyag kevesebb oxigént tartalmazó, mint a reakció terméket, hátrányuk kompenzálja savas és semleges oldatok miatt a vízmolekulák és lúgos - miatt hidroxid ionok. Ebben a formában a hidrogén ionok (savas és semleges oldatok) és víz molekulák (lúgos közegben), például:

4. az együtthatókat a fél-reakció oxidációs és redukciós úgy választjuk, hogy az elektronok száma elfogadott öntött és ugyanaz volt.

5. Az egyes fél-reakciók és az általános egyenlet OVR szabályokat kell követni megőrzése az anyagmérleg és a mérleg elektromos töltések - az atomok számát az egyes típusok és a teljes költség a bal és jobb oldalán az egyenletek azonosnak kell lennie.

E szabályok alkalmazását fogja magyarázni egy példát. Ha után savanyítjuk kénsavval kálium-permanganát oldattal KMnO4 áramló hidrogén-szulfid H2S, a bíbor szín eltűnik, és az oldat zavarossá válik. A tapasztalat azt mutatja, hogy a zavarosság az oldat képződése miatt az elemi kén: H2 S ® S. kiegyenlítésére díjakat kénhidrogén molekulák kell két elektron (amely teljes mértékben megfelel a változás mértékét a kén oxidáció -2 0), és végül megkapjuk a reakció első felében - folyamat : hidrogén-szulfid - oxidációja a redukálószer

Elszíneződés a kálium-permanganát oldattal ion van társítva az átmenet MnO4 - (bíbor szín) a Mn 2+ iont (majdnem színtelen), ami kifejezhető áramkör MnO4 - ® Mn 2+. A savas oldatot oxigén tartalmazza az összetétel a MnO4 - ionok. kötődnek hidrogén ionok H + a vízmolekula (4 oxigénatomot a ion MnO4 - 8 kell lennie H +), amely lehet írott formában diagramok:

Ahhoz, hogy kiegyenlítse díjakat (díjakat a kiindulási anyagok - (7), vége - (2)), szükség van hozzá a kiindulási anyagok 5 elektronok (révén (2), amely összhangban van a csökkenése az oxidáció mértékét mangán (7)):

Ez a második fél-reakció - a helyreállítási folyamat oxidálószer - MnO4 -.

Egy teljes reakció egyenletet kell termwise fele reakció egyenletek összegzik, a számos előre kiegyenlítő adott és kapott elektronok. Ebből a célból a megfelelő szorzók (a példában 5 és 2), amelyek meg kell szorozni a fele reakciót. Az elvégzett művelet van írva a következő:

H2 S - 2 e ® S + 2H + „5

MnO4 - + 8H + + 5 e ® Mn 2+ + 4H2O „2

5H2 S + 2MnO4 - + 16H + ® 5S + 10H + + 2Mn 2+ + 8H2 O

Miután hasonló kifejezéseket (H + ionok) végül megkapjuk

Ellenőrizze az anyagmérleg; töltés egyensúly a bal és jobb oldalán az egyenlet: -2 + (+ 6) = 2 × (2+).

fele reakció módszerrel csökkent ionos reakcióegyenlet. Ahhoz, hogy menjen az ionos egyenlet a molekuláris, kell lennie a bal oldalon az ionos egyenlet minden egyes anionok és kationok kiválasztani a megfelelő kationok és anionok. Ezután, ha ugyanazokat az ionokat az azonos mennyiségű rögzítik a jobb oldalon az egyenlet, majd az ionok egyesítjük egy molekulában, és végül megkapjuk

Oxidációs-redukciós a reakciók különböző környezetekben: savas (feleslegben H + - ionok), semleges (H2 O) és az alkáli (feleslegben-hidroxid-ionok OH -). Attól függően, hogy a környezet megváltozhat a karakter közötti reakció az azonos anyagok; környezet is befolyásolja a változás az oxidáció mértékét az atomok. Az alábbiakban visszaállító áramkör szerinti oldatból legjellemzőbb oxidánsok: KMnO4. H2 O2. K2 Cr2 O7.

kálium-permanganát vizes oldatokban teljesen disszociál alkotnak ion-permanganát MnO4 -. ami oxidatív tulajdonságok és bíbor oldatot. A savas közegben egy redukáló reakció lép

az oldat színtelenné nem válik. A semleges közegben áramlik egy másik reakciót

kíséretében megjelenése barna MnO2 csapadék. A semleges közegben bíbor színű változik világoszöld, képződése miatt a manganát ionok:

Normális létrehozásához használt kénsav savas közegben oldatot. nem ajánlott salétromsav és hidrogén-klorid: salétromsav önmagában egy oxidálószerrel, sósavat lehet oxidált. Ahhoz, hogy hozzon létre egy lúgos környezetet használó megoldások KOH és NaOH.

Hidrogén-peroxid csökken is eltérő a környezettől függően:

lúgos és semleges H2 O2 + 2 e - ® 2OH -.

Azonban, a nagyon erős oxidáló szerekkel (.. KMnO4 K2 Cr2 O7 (NH4) 2 S2 O8) hidrogén-peroxid működik redukálószer:

Chromium vegyületei van stabil oxidációs állapotban +6 és +3. Az első esetben, a króm vegyületek mutatnak oxidáló tulajdonságai, a második - redukálószerek. Attól függően, hogy a környezet a Cr (VI) vegyületek az egyensúlyi:

A savas közegben ionok Cr2 O7 2- - erős oxidálószerek, azok vegyületekké redukálhatok, Cr3 +:

Lúgos környezetben ionok [Cr (OH) 6] 3- ionok oxidált CrO4 2-:

E módszer előnye, összehasonlítva a felére reakció elektronikus mérleg módszer nem hipotetikus ionok azokban használt, és ténylegesen léteznek. A módszer fél-reakciók nem kell tudni az oxidáció mértékét az atomok, és megmutatja a szerepét a környezet, mint aktív résztvevője a folyamatban. Végül pedig, a fél-reakció módszer nem kell tudni, hogy az összes keletkező anyag: úgy tűnik, a reakció egyenlet levezetésére is.

MEGJEGYZÉS: A fő hiba, ami hibás eredményeket, - letéve a fél-reakció nem a részecskék töltése, és az oxidáció mértékét az atomok.