Kén - tudja, hogyan
Kén (Sulphur), S - chem. VI eleme a periódusos; al. n. 16 at. m. 32.06. Világos sárga kristályok rombusz. A vegyületek oxidációs állapotban -2, +2, +3
és 38S, illetve a felezési 0,195; 2,40- 1,35 és 3,18 másodperc alatt; 87,9 nap; 5,04 és 172 perc. S. használt ősidők óta gyártásához kozmetikumok, medipreparatov, színezékek, textília fehérítésére, fertőtlenítő és m. P. A természeti S. 15 zajlik többek között. Elements.
Rombusz C- sárga, vízben oldhatatlan, oldódik szén-diszulfid, anilinben, toluolban, che tyrehhloristom szén, fenolt és mások. Apoláros oldószerekben, alacsony keménység, nagy ridegség. Monoklin S. nyert lassan melegítéssel rombusz intervallumban MP 95,6-119,25 ° C. Ha a fűtési magatartása gyorsan a rombusz S. megolvasztjuk T-D 112,8 ° C, egyre eperszínű mobil folyadék, lambda nevezett szürke vagy tsiklooktaseroy λ-S. Ez a folyadék oldódik szén-diszulfid. A mosófolyadék pp amorf sötét piros műanyag C., oldhatatlan szén-diszulfid és a MU nevezett szürke vagy ketonoseroy μ-S. Metastabil mu kén gyorsan bejut a rombusz.
A rombusz és monoklin C, Lambda Pi kén és módosítása - a nyolc pólusú gyűrűs-térszerkezet, a MU-kén - a nyílt láncú. Molekulák gyűrű alakú rés figyelhető meg a M-D több mint 160 ° C feletti T-ry 190 ° C, a csökkentés a hossza láncok.
C. A gőz által képviselt állapotot egy sor molekulák S8, S6, S4 és S2. A növekvő m-séklet növeli a relatív mennyiségét molekulák kisebb atomok száma és a fenti T-ry 1500 ° C kezdenek disszociál atomok. Szilárd és folyékony S. diamágneses. Kéngőzt (S2) van paramágneses.
Felületi feszültség (din / cm): 60,83 (hőm 120 ° C); 57,67 (hőm 150 ° C) és 39,4 (temp 445 ° C). Elementary S. aktívan reagál sok fémet, nem fémek, szervetlen és szerves vegyületeket. A nitrogén, jód, arany, platina és inert gázokat nem lép közvetlenül kölcsönhatásba. A legfontosabb olyan vegyületek C. hidrogénnel, oxigénnel és halogének.
Mivel ez képezi a hidrogén -szulfán (H2S hidrogén-szulfid, hidrogén-dvuhsernisty H2S2, három vagy hidrogén-szulfidot, és így H2S3. D.). A vizes oldatok szulfánok van gyenge kötődést-to-t dinátrium. Hidrogén ott helyettesített lehet a fémek. halogének. szerves csoportok. Salt szulfánok hívják. szulfidok vagy poliszulfidok. Az első kifejezés szulfánok - színtelen, mérgező gáz egy erős redukáló Saint-ön. A fennmaradó -szulfán - alacsony stabilitása sárgás, olajos folyadék.
Az égés során S. és szulfidok oxigénben vagy levegőben képződött kén-dioxid S02, feloldjuk vízben, és így gyenge dibázisos kénes, hogy-azt H2S03, egy raj sók (szulfitok) - erős redukáló szerekkel. Katalitikus oxidációja a kén-dioxid előállítására gáz-halmazállapotú kén-trioxid, S03, amikor feloldjuk egy raj vízben ad egy erős kétbázisú kénsav-ta H2S04, sóit egy raj nevezzük. szulfátok. Feloldjuk kénsavval S03-e kapott oleum, amely lényegében pyrosulphuric to-meg H2S207. Ismert kén-oxidok instabilak S20, SO, S203, S04, S207 és S3O10. C könnyen reakcióba lép a halogének. Emellett halogénezett szulfánok összes P-ly SXT2, alkot vegyületet fluorral - SFE, S2F10 és SF4, klórral - SC14. C. A kapott vegyületet nitrogénnel: kén nitrózus N4S4, N2S4 chetyrehserny nitrogén és a kén nitrogénatom N2S5; foszfor-kén-formák tioangidridy P4S3, P4S6, P4S7 és P4S10; szén - szén-diszulfiddal CS2, COS COS és mások.
Az egyik DOS. előállítási módszereinek natív St.- beolvasztására ércek. A geotechnikai módszer forró víz áramlik az a fúrólyuk a földbe érctest, mire a folyékony szaga S. nagy tisztaságú nyomását a meleg levegő felemelkedik a felszínre. Alkalmazott termikus módszerekkel, egy gyűrű-AS megolvasztott vagy elpárologtatott az ércből forgókemencében vagy retorta. Az extrakciós módszer C. eltávolítjuk az érc oldószerekkel, pl. szén-diszulfid. Alkalmazott is gőz és flotációs módszerek szerint a szem-felhasználásra olvasztása gőzölés autoklávban. Továbbá, S. előállított vegyületek pl. kielorodom levegő oxidáló hidrogén-szulfid, víz, egy generátor, a koksz és a természetes gázok, petróleum repedés gázok, szulfidok és mások. helyreállítása vagy szén-dioxid, kén, kalcium és bárium-szulfátok (gipsz. barit). Tisztítjuk S. desztillációval.
Attól függően, hogy a termelési módszert C. különbséget tenni a természeti dudor (olvasztott ércekből) és egy gáz dudor (redukciójával nyert-szulfát, vagy oxidáció szulfid kén). Finomított hívják. természetes dudor kén, desztillációval tisztítjuk; Cserenkov - ként kondenzált folyadékká, formákba öntjük, majd kristályosítjuk. A port C kondenzációjával nyertünk nevezik. kén színű. Osobovysoko diszpergált S. nevezett. kolloid. Körülbelül a fele a világ termelésének C termelésben használt-ve kénsav to-te, egy negyed - papír prom-STI átvételekor sulfittsellyulo-za, a többi - a mezőgazdaságban, gumi prom-sti, a termelés-ve műszálból, robbanóanyagok , festékek, gyógyszerek, stb. C. adalékok javítják gépi acélok és súrlódásmentes automatikus kommunikáció-wa zsugorított súrlódásmentes anyagokat. C. lebomlik szőrme. Holy Island fém, amelynek ki van téve, a kemencébe, feldolgozási - obesse-Rivanj.
Distribution jellegű. A természetes kéntartalmú-négy stabil izotópok: ³² S (95,06%), ³³ S (0,74%), ³⁴ S (4,18%), ³ ⁶ S (
0,014%) a mesterségesen előállított három a kén izotópjai, kén a földkéreg és körülbelül 0,1 tömeg. %. Megállapítást nyer, a szabad (natív) állapotban és formában a vegyületek (szulfidok és szulfátok). Betétek natív kén mentén vannak a bankok a Volga. a Kaukázusban, a Kamcsatka-félszigeten. Rich kénköves USA, Olaszország és Japán. A természetes kénvegyületek ércek jelentése kénatom: pirit (vas pirit) FeS 2. kalkocit Cu 2 S, galenit PbS, cink cinkféle ZnS, HgS Cinnabar, stb.; sulfaty- természetes gipsz CaSO 4-H 2O, CaSO 4 anhidrit barit vaso 4. Epsom só MgSO 4 · 7H 2O és mirabilit
Na 2SO 4 · 10H 2 O, kivont víz Bay Kara-Bogaz-öböl. Továbbá, vulkáni gázokkal elkülönített kén-dioxid SO 2 és a hidrogén-szulfid, H 2 S. Utolsó szintén tartalmazza a ásványvizek forrásokból (Macesta, Pyatigorsk) és fekete-tengeri (mélységben nagyobb, mint 200 m-es).
Kén nagy biológiai jelentősége: ez része a fehérjék a növények és állatok. A hidrogén-szulfid során felszabaduló rothadó hal hús vagy tojás - a termék a bomlási a fehérje vegyületek. Különösen gazdag kénben emberi haj fehérjék, és az állatokat és madarakat, mókus prém, toll, pata és szarv. Ként tartalmazó vegyületekkel, számolt be egy keserű íz és a szúrós szaga torma, hagyma, fokhagyma.
Ott baktériumölő szulfátok, hogy a hidrogén-szulfid, valamint a baktériumok oxidáló szulfid elemi kénné.
Elemi kén nem toxikus a magasabb rendű állatok, de elpusztítja a gomba.
Előállítása kén. Az iparban, a ként nyert natív betétek kén hidrogén-szulfid és kén-dioxid (koksz termelési hulladék) a bizonyos fém-szulfidok (például pirit FeS 2).
Feldolgozás kénköves, hogy elválassza azt a kísérő fajok (homok, agyag, mészkő és m. P.). Kén elolvadt autoklávokban, amelyekben a töltéssel kén koncentrátum, víz-nedves és túlhevített gőzt vezetünk hőmérsékleten 140-150 C nyomáson 6 atm. Így olvadt kén összegyűjtjük a az autokláv alsó, majd leürítjük a lyukakon keresztül az öntőformába.
Egyes országokban (pl az USA-ban) közös módszer földalatti olvadás kén. Általában, a homokréteg, hogy kén-betétek útburkoló oszlop három cső egymásba egymásba. Miután a külső cső befecskendezett gőz hőmérsékleten 160-170 ° C, az olvadási kén a föld alatt, a belső forró levegőt táplálnak nyomáson 10-18 atm. Ezután, a középső cső olvadt kén felemelkedik a felszínre.
Fogadása kén pirit, melegítik speciális kemencék 600 ° C-on, és nem bomlik, engedje szabad kén:
Get kén is polimetallikus szulfid ércek. Smelted autoklávban kén úgynevezett csomót; ez is tartalmaz egy csomó szennyeződéseket. Tisztítsuk meg lepárlással speciális kemencék kapcsolatban tégla kamrák. Kén pára, a kamrába belépő, lehűtjük és kén rakódik le a falakra egy kén színek - sárga, kristályos termék, a legtisztább kereskedelmi minőségű kén Upon fűtőkamra fenti 120 C. A kéngőzt lecsapódik a folyékony, megszilárdul formák formájában rudak Cserenkov kén. Mezőgazdasági ipar is kap a kén őrölt (a marás blokk kén) szétterítésére növényi és kén kolloidot - finom termék vízzel stabil szuszpenzióját adja permetezésre alkalmas a növények.
Fizikai tulajdonságai a kén. Tiszta kén - finom sárga kristályos szilárd anyag, oldható szén-diszulfidban, benzolban, anilin; vízben nem oldódnak. Kén egy rosszul vezeti a hőt és az elektromosságot.
Kén több allotropic módosításokat: rombusz (vagy oktaéderes), prizmás (vagy monoklin) és a műanyag.
A kristályok rombos kén formájában okta-hedrális annak sűrűsége 2,07 g / cm, olvadáspontja 112,8 ° C
Lassú hűtés az olvadt kén kapjuk monoklin módosítása sűrűség 1,96 g / cm, olvadáspontja 119 ° C-on A kristályokat fokozatosan fordult rombos kén, mint a legstabilabb.
Ha olvadt és melegítjük szinte forrásig kén gyorsan lehűtjük (öntve hideg vízsugár), megbarnul gumiszerű tömeget - műanyag kén, de túl a tárolás folyamán instabillá és alakítjuk rombos.
Allotrópia kén nem miatt különböző tartalmaznak a molekulában, mint az oxigén, és a különböző molekuláris szerkezete vosmiatomnyh S 8. Amikor melegítjük 112 ° C-on kén átalakul a sárga hígfolyós 250 ° C-on nyer egy vöröses-barna színű és a viszkozitása 300 ° C fölött C ismét folyékonnyá válik. Végül, a 444,6 ° C-on, ez csapódik, kiemelve narancssárga pár. Ezek az átalakulások - az eredmény a változások a szerkezetben a kén molekulák. A molekuláris kén S 8 kristályokat gyűrűs szerkezete:
Mivel a fűtési gyűrűk törött és kialakítva molekula és nyílt láncú atomok:
Az olvadt ként áll, több molekula S S 8. 6. párok a molekulái már tartalmaznak S 6. S 4 és S 2 termikus disszociációja molekulát atomokra S 2 figyelhető meg 1700 ° C-on
Kémiai tulajdonságait a kén. Kémiailag, kén - egy tipikus, nem-fém, aktívan együtt sok fémekkel szulfidok. Lépett reakcióba a kénnel és néhány nemfémek: oxigén, hidrogén (hevítve), halogének. Például, átadva klórt az olvadt kén, kén-kloridot kapunk, amelyben van egy oxidációs állapotban +1. Molekulatömeg kén-klorid, meghatározva gőzsűrűség, megfelel a képletnek, S 2CI 2. A folyadék a forráspontja 137 ° C, oldjuk kén, amely bomlik víz:
S 2 Cl 2 + 2H 2O = 2HCI + H 2 S + SO 2
Kén-klorid (I) S 2CI 2-ot használunk a vulkanizálás gumi.
Diklorid SCI 2-tetraklorid és a kén-SCI 4 nagy alkalmazás nem található. Így, más vegyületek halogénekkel ismert kén-bromid (I) S 2 Br 2 és a szulfuril-fluorid (VI) SF 6.
Alkalmazása kén. Mezőgazdasági kénpor vagy virágait kén használatakor a portörlés a növények kórokozók elleni gombás betegségek és bizonyos kártevőkkel. Égő kén-dioxid keletkezik. amely fertőtlenítse gabona silók és raktárak, elpusztítja tárolási kártevők.
A állatgyógyászati felhasználásra kén kenőcs kezelésére bőrbetegségek. Kén megtalálható számos gyógyszer (Sulfidine, sulfazola et al.). Nagy mennyiségű kén fogyaszt gumiipar gumi vulkanizálás. Kén használják, hogy a fekete por, szén-diszulfid, gyufák, néhány színezékek.
Irod Nekrasov BV alapjai általános kémia; Encyclopedia of Chemical Technology, v. 13. New York ,; A kén adatok könyvet. New York-ban.