karbonsav
Kémiai szerves vegyület, amelynek molekulái legalább egy karboxilcsoportot a struktúrájában (ez egy vonalban karbonil - funkciós csoportot Az aldehidek és ketonok, és a hidroxilcsoport - az alkohol funkciós csoport) kapott szabad név - karbonsavat. Formula őket úgy reprezentálható, mint az R-COOH, ahol R jelentése egy egyértékű szénhidrogén funkciós csoport. Bármelyik karbonsav, ellentétben a legtöbb szervetlen savak, gyenge és nem teljesen disszociált.
Mivel a legegyszerűbb példa a hangyasav (metán) H-COOH savat. A név utal a történelem, az első a kézhezvételt 1670 vörös hangyák angol természettudós John Ray. A karbonsavat, amelynek két vagy több karboxilcsoportot lesz az úgynevezett dibázisos (dikarbonsav), tribázikus (vagy trikarbonsav), és így tovább. A legegyszerűbb példa az oxálsav és a formula C2H2O4, a molekulában, amely tartalmaz két karboxilcsoportot. Ahogy shestiosnovnoy vezethet mellitsav (geksakarbonovuyu) sav, annak képletű C12H6O12. A molekula tartalmaz hat karboxil-csoport helyett egy benzolgyűrű hidrogénatomok.
Szerves savak általában megtalálható a természetben. Például, geksakarbonovaya pimelinsavat tartalmaz mézet kövek található ligniteket).
Sok fontos természetes vegyület ebben az osztályban. Ezek közé tartozik a citromsav C6H8O7 (képviseli több élelmiszer-adalékanyagok E330-E333), amelyet eredetileg nyert éretlen citromlevet 1784-ben a svéd gyógyszerész K. Scheele. C4H6O6 borkősav élelmiszer-adalékanyag E334). Ez karbonsavat széles körben elterjedt a természetben. Ez tartalmazza a friss leve sok gyümölcs.
Ha figyelembe vesszük, bármilyen homológ sorozat szerves vegyületek, benne vannak rendszeres változásokat tulajdonságok a molekulatömeg növekedésével. A tulajdonságai minden egyes vegyület függ a szerkezet a molekulák, azaz, sok tekintetben meghatározza azok izoméria karbonsavak. Az első képviselői a homológ sor képződik hangyasav, beleértve az ecetsavat és propionsavat, utal a folyadék. Jellemzőjük a szúrós szagú, és jól oldódnak vízben. A magasabb képviselői szilárd anyag, amely nem oldódik vízben.
Kémiai tulajdonságait karbonsavak döntően a befolyása a karbonilcsoport egy hidroxilcsoport. Ezért ezek a vegyületek, ellentétben a alkoholok, van egy kifejezett savas karaktert.
Például, a vizes oldatok, ezek disszociál ionokra, ami azt bizonyítja, hogy a folyékony színezőanyag hozzáadása után lakmusz piros. Ez arra utal, hidrogén jelenlétében kationok. Azaz, a közeg vizes oldatuk savas (pH-ja 7-nél kisebb).
Amikor kölcsönhatásban fémekkel vagy bázisokkal képzésére alkalmas karbonsavak sói: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2 Mg + H2 ↑.
Szerves savak is lép kémiai reakcióba az karbonátok, kiszorítja szénsav: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2 Mg + H2O + CO2 ↑.
Ezek könnyen reagálnak ammónia sókat képeznek: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
A savas tulajdonságokkal fokozódik, ha szerves savak vannak jelen a csoport, amelynek a szubsztituens negatív indukciós hatásának. Például, az intézkedés az ecetsavas klór fokozatosan helyettesítő egy hidrogénatomja klóratomok és fogadó klórecetsav, diklór-ecetsav, majd triklór-ecetsav, van egy éles növekedést eredményezett savas tulajdonságokkal.
Bármelyik karbonsav nyerhető több módon. A leggyakoribb az a módszer, amelynek alapja a reakció az oxidáció. Mivel a kezdeti töltése reagensek alkoholok vagy aldehidek. Egy másik módszer a termelő szerves savak a nitrilek hidrolízisét áramló melegítéssel híg ásványi savak.
