Half reakció vagy ion-elektron módszerrel
Ez a módszer azon alapul készül ionos egyenletek a folyamat oxidációs és redukciós folyamat későbbi összegzése a teljes egyenlet. Példaként, ugyanazt az egyenletet, amely a reakcióterméket. Átadásával hidrogén-szulfid át megsavanyított kálium-permanganát oldattal bíbor szín eltűnik, és az oldat zavarossá válik. Nameko azt mutatja, hogy a zavarosság az oldat képződése miatt elemi kén, azaz folyamatábra.
Ez az áramkör kiegyenlítődik száma atomok. Az egyenlet a száma díjak szükséges a bal oldali részén a rendszer, hogy elvegye két elektron, akkor cserélje ki a nyíl a jele az egyenlőség:
Ez az első felében reakció - redukáiószer oxidációs H2 S. elszíneződés a megoldás miatt az átmenet ion MnO4 - (bíbor), hogy Mn 2+ ionok (gyakorlatilag színtelen, és csak nagy koncentrációban van egy enyhén rózsaszínű szín), hogy ki lehet fejezni egy diagram:
A savas oldatot oxigén tartalmazza az összetétel a MnO4 - ionok. együtt hidrogén-ionok végül alkotnak vizet, így az átmenet van írva a következő:
Ahhoz, hogy cserélje ki a nyíl a jele az egyenlőség, szükséges, hogy kiegyenlítse és díjakat. Mivel a kiindulási anyagok, hét pozitív töltések (7+), és a végső - két pozitív (2+), akkor az állapot megőrzése díjak kell lennie, hogy a bal oldalon a diagram hozzá öt elektronok:
Ez a második fél-reakció - helyreállítási folyamat oxidálószer, azaz permanganát-ion MnO4 -.
Egy teljes reakció egyenletet kell megállapítani az egyenlet polurektsy távon távú. pre-kiegyenlítő száma adott és kapott elektronok. Ebben az esetben a szabályok szerint a megállapítás a legkisebb közös többszörös meghatározására szorzóáramköreiben megsokszorozódik polurektsy egyenlet. Lerövidíti a rekord az alábbiak szerint határozott:
H2 S - 2E = S + 2H + 5
5H2 S + 2MnO4 - + 16H + = 5S + 10H + + 2Mn 2+ + 8N2 O
És azáltal, hogy csökkenti a + 10H. végül megkapjuk:
Mi helyességét megfogalmazott ionos formában egyenlet: oxigénatomok számának a bal oldali részén 8, a jobb - 8; száma díjak a bal oldali rész (2-) + (6+) = 4+, 2 a jobb (2+) = 4+. Egy egyenlet helyesen történik, mint atomi töltéseket kiegyenlített.
fele reakció módszerrel megegyezik reakciók ionos formában. Ahhoz, hogy menjen, hogy az egyenlet molekuláris formában, a következőképpen kell eljárni: a bal oldalon az ionos egyenlet egyes ionok válassza ki a megfelelő kation, és mindegyik kation - anion. Ezután, ha ugyanazokat az ionokat olyan számban vannak írva a jobb oldalon az egyenlet, majd az ionokat együttesen alkotnak molekulákat:
Tehát a készítmény a OBP egyenletek módszerével félig reakció vezet ugyanarra az eredményre, mint az elektronikus egyenleg módszer.
Vessük össze a két módszer között. E módszer előnye, összehasonlítva a felére reakció elektronikus mérleg módszer, amely nem hipotetikus ionok azokban használt, és ténylegesen léteznek. Tény, hogy a megoldás nem Mn +7 ionok. Cr 6. S +6. S +4. és ott MnO4 ionok -. Cr2 O7 2-. CrO4 2-. SO4 2. SO3 2-. A módszer félig reakciók nem kell tudni, hogy az oxidáció mértékét az atomok. Írásban egyenletek polurektsy külön ion megértéséhez szükséges kémiai folyamatok a sejtben, és az elektrolízis. Ezzel a módszerrel, hogy a szerepe a környezet aktív résztvevője a folyamatban. Ha polurektsy módszer nem kell tudni, hogy az összes keletkező anyag, úgy tűnik, a reakció egyenlet a levezetés. Ezért, a fél-reakció módszert kell előnyben részesíteni, és azt használjuk a készítmény összes ISI előforduló vizes oldatok.