fele reakció módszerrel - előállítása egyenletek redox reakciók -
Amint azt a neve is. Ez a módszer azon alapul készül ionos egyenletek az oxidációs folyamatot, és a redukciós folyamat, majd összeadásával őket egy általános egyenlete. Példaként, ugyanazt az egyenletet, amely a reakcióterméket. amelynek felhasználásával a magyarázata a módszer az elektronikus mérleg. Átadásával hidrogén-szulfid H2S révén savanyított kálium-permanganát oldattal KM n O 4 bíbor szín eltűnik, és az oldat zavarossá válik. A tapasztalat azt mutatja. hogy az oldat zavarossága eredményeképpen jön létre az oktatás betétek elemi ként. t. e. a folyamatot.
Ez az áramkör kiegyenlítődik száma atomok. Beállításához a töltések száma szükséges a bal oldali részén a rendszer, hogy elvegye két elektront. akkor cserélje ki a nyíl a jele az egyenlőség.
H 2 S - 2 e - = S + 2H +
Ez az első felében reakció - redukáiószer oxidációja H 2 S.
Elszíneződés a megoldás miatt az átmenet ion MnO 4 - (azt bíbor) a Mn 2+ ionok (gyakorlatilag színtelen és csak nagy koncentrációkban valamivel -PO zovuyu szín), hogy ki lehet fejezni egy diagramon
MnO 4 - → Mn 2+
Az oxigén savas oldatot. egy része a ion M N O 4, együtt hidrogén ionok végül képez vízzel. Ezért az átmeneti rögzítése úgy enni.
MnO 4 - + 8H + → M n 2+ + 4 H 2O
Ahhoz, hogy cserélje ki a nyíl a jele az egyenlőség. meg kell kiegyenlíteni és díjakat. Poskol-ku kiindulási anyagok hét pozitív töltések (7+), és a végső - két pozitív (2+), akkor az állapot megőrzése díjak kell lennie, hogy a bal oldalon a diagram hozzá öt elektronokat.
MnO 4 - + 8H + 5 + e - = Mn 2+ + 4 H 2O
Ez a második fél-reakció - a helyreállítási folyamat oxidálószer. .. Ie permanganát - ion
Egy teljes reakció egyenletet kell megállapítani félig reakcióegyenletek távon távú. pre-kiegyenlítő száma adott és kapott elektronok. Ebben az esetben, találd meg a legkisebb olyan szabályokat határoz meg az szorzók. amely szorozva a fele-reakcióegyenlet. Lerövidíti a rekord óta tartott.
I. csökken 10 N +. Végül eljutunk
5 H 2 S + 2 MnO 4 - + 6 H + = 5 2 S + Mn 2+ + 8H 2O
Helyességét az egyenlet ionos formában. Az oxigénatomok számának a bal oldali részén a 8, 8 a jobb oldalon; száma díjakat. a bal oldali (2 -) + (6+) = 4+, 2 a jobb (2+) = 4+. Egy egyenlet helyesen történik. mint az atomok és a díjak kiegyenlítődik.
fele reakció módszerrel megegyezik a reakciót egy ionos formában. Ahhoz, hogy menjen a következő egyenlet molekuláris formában. megtenni. A bal oldalon az egyenlet minden ion anion válassza ki a megfelelő kation. és mindegyik kation - anion. Ezután ugyanazt ionok azonos számban vannak írva a jobb oldalon az egyenlet. ionok majd össze a Molek-ly.
Így. összeállítása egyenletek oxidációs - redukciós reakciók, módszerével félig reakció az a következménye. és hogy az elektronikus mérleg módszer.
Vessük össze a két módszer között. S módszer értelmében emeleten reakciók Com-pared az elektronikus mérleggel a módszerrel. nem hipotetikus ionokat használnak benne. és ténylegesen létező. Valóban. nem az ionokra oldatban és vannak ionok
A módszer félig reakciók nem kell tudni, hogy az oxidáció mértékét az atomok. Írása egy külön fél-reakció egyenletek ion-q.s.. Dimo megértéséhez kémiai folyamatok a sejtben, és az elektrolízis. Ezzel a módszerrel, hogy a szerepe a környezet aktív résztvevője a folyamatban. Végül. a fél-reakció módszer nem kell tudni minden a keletkezett anyag. jelennek meg a reakció egyenlet eredő azt. Ezért a módszer félig reakciók előnyben kell részesíteni, és azt használjuk a készítményben-lenii egyenletek oxidációs - redukciós reakciók. pro-Tek vizes oldatokban.