A termodinamika második törvénye - a világ szép

A termodinamika második törvénye - az egyik alapvető fizika törvényei, a törvény nem csökkenő entrópia egy elszigetelt rendszerben.
Egy olyan rendszer állandó hőmérsékletű van egy állami funkció S - entrópia, amelyet úgy határozunk meg, hogy a
1. Egy adiabatikus átmenet az egyensúlyi állapot A egy egyensúlyi állapot csak a B akkor lehetséges, ha

.

2. A növekedés az entrópia a kvázi-statikus folyamat még mindig lassú

.

ahol T - a hőmérséklet.
A fenti megfogalmazás nagyon formalichne. Sok alternatív szereket a termodinamika második törvénye. Például Planck javasolt szövege a következő:
Ez nem lehet építeni egy gépet, ami működik ciklusokban lehűlt a hőforrás vagy felmászni terhelések, anélkül, hogy bármilyen változás a természetben.

Constantin Carathéodory adta axiomatically szigorú megfogalmazás
Közel léteznek 1 állapot állapot 2. adiabatikus átmenetek 1 állapot az állami 2 lehetetlen.

Boltzmann fogalmazott a termodinamika második törvénye szempontjából statisztikus fizika:
Természet hajlamos elmozdulni államok kisebb a valószínűsége, megvalósítás állapotban nagyobb a valószínűsége a megvalósítás.

Gyakori az ilyen nyilatkozatok.
Nemozhlivo pobuduvati vіchny dvigun egy másik faj.

Nem lehetséges, hogy a hőt a hideg meleg test, a kerékpáros ugyanabban az energiát.

Minden rendszer hajlamos elmozdulni, hogy zavar.

.

hol. - száma mikroszkópos államok megfelelő a jelenlegi állapot a makroszkopikus, K B - Boltzmann állandó.
A statisztikai meghatározására az entrópia nyilvánvaló, hogy a növekedés a entrópia megfelel az átmenet ebben az állapotban makroszkopikus jellemzett legnagyobb értéket mikroszkopikus állapotok.
Ha az eredeti állapot termodinamikai nem egyensúlyi rendszerek, idővel ez megy az egyensúlyi állapot, növelve annak az entrópia. Ez a folyamat zajlik csak egy irányban. A fordított folyamat - az átmenet a egyensúlyt a kezdeti egyensúlyhiány nem valósul. Azaz, a fogadó irányába idővel.
A fizika törvényei, amely leírja a mikroszkopikus világ, állandó képest a változás t-t. Ez egyaránt igaz mind a klasszikus mechanika törvényei és a kvantummechanika törvényei. A mikroszkopikus világban, a konzervatív erők, nincs súrlódás, azaz az energia eloszlatását; átalakulás egyéb energia az energia a hőmozgás, és ez viszont összefügg a törvény nem csökkenő entrópia.
Képzeljük el például, gáz a tartályban elhelyezett egy nagyobb tartályba. Ha kisebb tartályt nyitott szelepen, a gáz egy idő után, hogy töltse egy nagy edénybe, hogy a sűrűsége kiegyenlítődik. Törvényei szerint a mikroszkopikus világ, van is egy fordított folyamat, a gáz a nagyobb tartály összegyűjti a kisebb kapacitású. De a makroszkopikus világ soha nem valósult meg.
Ha az entrópia az egyes izolált rendszer csak növeli az idő, és az univerzum egy izolált rendszer entrópiája valaha eléri a maximumot, ami után az esetleges változtatásokat nem lesz lehetséges.
Ezek a megfontolások, amelyek megjelentek a telepítés után a termodinamika második törvénye, az úgynevezett hő halál. Ezt a feltételezést széles körben vitatják a 19. században.
Minden folyamatot a világ vezet szóródását néhány energia és átalakítása hővé, hogy egyre nagyobb zavar. Természetesen univerzumunk még elég fiatal. Termonukleáris folyamatok csillagok vezetnek tartós energia áramlását a földre, például. Föld, és sokáig marad nyílt rendszer, amely energiát kap a különböző forrásokból :. A Nap, a radioaktív bomlás folyamatok a mag, így a nyílt rendszerek, az entrópia is csökken, ami a különböző jól felszerelt stuktura.