A szétválás a csoportok alcsoportokra (elsődleges és másodlagos) alapján a különbség az elektron töltés
Így, az egyes csoportokban a kombinált elemek, amelyeknek atomok hasonló szerkezet a külső réteg. A atomok fő eleme tartalmaznak alcsoportok a külső (utolsó) szintek, az elektronok száma egyenlő a csoport szám. Ez az úgynevezett vegyérték elektronok.
A oldalsó elemeit alcsoportok vegyérték elektronok nemcsak külső, hanem az utolsó előtti (második külső) szintek, és ez a fő különbség a tulajdonságok a fő és az oldalsó elemek alcsoportok.
Ebből következik, hogy a szám a csoport, mint általában, azt jelzi, az elektronok száma, amelyek részt vehetnek a kialakított kémiai kötésen. Ebben az értelemben a fizikai csoport számát.
Abból a szempontból az elméleti atomi szerkezetének könnyen magyarázható a növekedés a fémes tulajdonságai elemek minden csoportban, a növekedés a felelős az atommag. Összehasonlítva, például az elosztó elektronok fölött a szint az atomok 9F (1S2 2S2 2R5) és 53J (1S2 2S2 2p6 3S2 3r6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5) lehet jegyezni, hogy azok a 7 elektronok a külső szinten, ami azt jelzi, a hasonlóságot tulajdonságait. Azonban, a külső elektronok a jódatom további a magból, és ezért kevésbé visszatartott. Emiatt, a jódatomok adományozni elektronokat vagy, más szóval, mutatnak fémes tulajdonságokkal, ami nem jellemző a fluoratom.
Így a atomok okozza, hogy két minták:
a) olyan változások a tulajdonságai elemek az egész - abban az időszakban, balról jobbra meggyengülnek fém és nem-fémes tulajdonságok javulnak;
b) módosítja a tulajdonságai elemek függőlegesen - a csoport növekvő atomszámú fém tulajdonságok fokozott és gyengébb nemfémes.
Így, növekvő felelős a nucleus atomok kémiai elemek periodikusan változik szerkezetét az elektron pályák, ami periodikus változásokat azok tulajdonságait.
2.Change álló atommagok atomok kémiai elemek. izotópok
A megfogalmazás a törvény, ez a DI Mengyelejev, nem lehet pontos és teljes modern szempontból, mivel összhangban van a tudomány akkori, amikor még nem volt ismert szerkezetét az atom. Ezért az új tudományos felfedezések ütköznek vele. Tehát izotópokat fedeztek fel.
Isotopes - atomi faj ugyanazon kémiai elem, amelynek magok azonos töltésű, de tömegszáma eltérő. Számok összege protonok és neutronok az atommag tömegű hívott szám betűvel jelöljük A. Ezért, egy kémiai elem, - egy típusú atomok, azzal jellemezve, hogy az ugyanazon nukleáris töltés, azaz tartalmazza a protonok száma megegyezik.
3.Stroenie elektronhéjak atomok
Kitöltése atomi pályák az elektronok határozzák meg a jogállamiság minimális energia. Pauli-elv és a Hund-szabály.
Az elektronok töltse atomi pályák, hiszen alréteg alacsonyabb energia. Ez általában egy minimális energiát. Összhang az energia felhalmozódását Melyek sublevels: 1s <2s <2p <3s <3p <4s ≤ 3d <4p <5s и так далее …
A számítások szerint az elektron mozog nem adott utat, és lehet bármely részén, a mag körüli teret, azaz a. csak akkor tudjuk beszélni a valószínűsége (lehetőség) a helyszín egy bizonyos távolságra a sejtmagban.
Az elektronok az atomokban elfoglalják a energetikailag kedvező atomi pályák (orbitáijaihoz legalacsonyabb energia), hogy létrehozzák a elektron felhők egy bizonyos alakja.
Abban az esetben, s-orbitális elektron felhő gömb alakú:
Abban az esetben, p-pályák képeznek elektron felhő súlyzó
Belül az atomi pályák a valószínűsége, hogy az elektron nagy; Más szóval, van egy nagy elektronsűrűség. A tér hatályán kívül a pályák megfelel egy alacsony elektronsűrűség.
Minden atomi pályák lehet helyezni legfeljebb két elektron (Pauli-elv).
A jelenlétében a pályák az azonos energiával (például, a három p pályák egy szintalatti) egyes orbitális van töltve első felében (és ezért a p-al-réteg nem lehet több, mint három párosítatlan elektront), majd teljesen alkotnak elektron párokat (Hund szabály) .
szétosztása felett sublevels elektronok az elektronikus kép atom konfigurációt úgy, hogy mindegyik megfelel egy atomi kvantum Box, és összhangban e három szabályok ellenőrzése
Az elektronikus konfiguráció a atomok
Az elektronikus konfigurációja az atomok alakjában rögzítjük a nevek és betűszavak elektronikus képletek:
Vizsgálatából elektronszerkezet atomok nyilvánvaló, hogy a csoport VIIIA elemek (He, Ne, Ar, stb) megszűnnek s- és p-alrétegek (s2p6). Az ilyen szerkezeteknek nagyobb stabilitást és jobb a kémiai inaktivitás a nemesgázok.
A atomok más elemeinek kívül S- és P- sublevels - befejezetlen. például egy klóratom: 17Cl = [10Ne] 3S2 3p5. Hiányos sublevels és elektronok rájuk is nevezik vegyérték. mert részt vesz a kialakított kémiai kötésen atomok közötti.
F-elemek. Az új elemek felfedezése. Magreakciók.
Így egyre atomi száma elkerülhetetlenül eljön az idő, amikor az elemek kezdenek töltse f-pályák. Ez akkor fordul elő a töltés után 6s-pályák - után azonnal 56Ba elem vegyértéke héj .6s2.
Mivel a töltés hét F-pályák egész 14 alakos elemek, akkor az F-elem kiolvasztott alján különálló vonalak formájában a periódusos rendszer. Alján minden táblázat, egy sor F-elemek „lantanidák” (nevű elem lantán La, nyitó F-számot elemek), és egy sor F-elemek „aktinidák” (nevű elem aktínium Ac). A lantanida fokozatosan töltött 4f-pályáknak aktinidek - 5f-pályák.